Доклад сера и кислород

Этимология слова не выяснена до настоящих времен, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искажённом виде [3]. В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English Кислород и сера Химические свойства элементов подгруппы кислорода В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О—5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами , выступая в качестве катионов , металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность , равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе.

Кислород. Сера

Сероводород горит. Здесь окисление серы идет менее глубоко — до S0. Диссоциация по второй ступени протекает в незначительной степени. Эта кислота настолько слабая, что ее иногда называют сероводородной водой. Сероводородную кислоту из-за ее неустойчивости нельзя долго хранить в лаборатории.

Сероводородная кислота проявляет общие свойства кислот. Например, такие металлы, как цинк, железо, с ней не реагируют, а натрий и кальций, попадая в сероводородную кислоту, реагируют не с ней, а с имеющейся в растворе водой, образуя щелочь, которая затем может вступить в реакцию с сероводородной кислотой.

Так как эта кислота двухосновная, она может образовывать 2 рода солей - сульфиды и гидросульфиды. Средние соли сероводородной кислоты - сульфиды - нерастворимы в воде, кроме солей натрия и калия, и имеют различную окраску: сульфиды свинца и железа - черную, цинка - белую, кадмия - желтую. Гидросульфиды хорошо растворимы в воде. Молекула SO2 построена по ковалентному типу связи, ее полярность слабо выражена. Получающаяся сернистая кислота является весьма непрочной, поэтому реакция обратима.

Оксид серы IV имеет большое промышленное значение. Нарушает обменные и ферментативные процессы. При острых отравлениях появляются хрипота, приступы сухого кашля, боли в груди, жжение в горле, слезотечение, одышка, иногда потеря сознания, при хронических отравлениях - рвота, синюшность. Если случаются выбросы SO2 в атмосферу на химических предприятиях, это существенно нарушает экологическую обстановку в регионе и наносит большой вред здоровью людей.

При взаимодействии с органическими красителями оксид серы IV может их обесцветить, но по другой причине, чем при обесцвечивании хлором: окисления не происходит, а возникает бесцветное соединение SO2 с красителем, которое со временем разрушается и окраска красителя восстанавливается.

SO2 г. Этот процесс широко используется в производстве серной кислоты контактным способом. Оксид серы IV применяется в промышленности для отбеливания при невозможности использования хлора, в производстве бумаги, для дезинфекции помещений и крупных резервуаров и т. Как было уже сказано, при растворении оксида серы IV в воде образуется сернистая кислота - кислота средней силы. В связи с этим реакция сернистой кислоты с металлами, более активными , чем водород, невозможна.

Будучи двухосновной, сернистая кислота может образовать 2 ряда солей: средние — сульфиты и кислые — гидросульфиты. Все сульфиты нерастворимы, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония. У гидросульфитов растворимость несколько выше. При действии кислот на сульфиты и гидросульфиты выделяется оксид серы IV , обладающий неприятным запахом.

Этой реакцией пользуются для того, чтобы отличить сульфиты от карбонатов, которые ведут себя аналогично, но оксид углерода IV запаха не имеет. Серный ангидрид - бесцветное кристаллическое вещество. Серный ангидрид настолько гигроскопичен, что хранить его в обычной посуде нельзя. Его хранят в запаянных стеклянных ампулах.

Это кислотный оксид, обладающий всеми типичными свойствами этой группы веществ. В частности, он может реагировать с водой, образуя серную кислоту: SO3 г. Серный ангидрид является сильным окислителем и при взаимодействии с водой дает, как уже упоминалось, серную кислоту Н2SO4. Она принадлежит к числу сильных кислот.

Ее плотность при обычных условиях 1,83. Запаха и цвета серная кислота не имеет. С водой смешивается в любых соотношениях. Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением большого количества тепла, что может привести даже к закипанию раствора, поэтому при смешивании серной кислоты с водой следует наливать серную кислоту в воду, а не наоборот!

В противном случае первые порции воды могут закипеть и разбрызгать капли раствора серной кислоты, причинив сильные ожоги. Серная кислота - едкая жидкость, поэтому следует избегать попадания ее на кожу и одежду.

В случае попадания необходимо быстро смыть ее большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором соды. Серная кислота интенсивно адсорбирует влагу из воздуха, поэтому ее часто используют как поглотитель влаги в эксикаторах. Если в серную кислоту опустить лучинку или поместить кусочек сахара, то они через некоторое время обугливаются. Это объясняется тем, что серная кислота отнимает у древесины и сахара воду, оставляя углерод. Серная кислота является сильной и наиболее стойкой из известных минеральных кислот.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Опыты по химии. Горение серы в кислороде

Видеоурок: Кислород. Сера по предмету Химия за 11 класс. По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не.

В подгруппе кислорода с возрастанием атомного номера увеличивается радиус атомов, уменьшается энергия ионизации, характеризующая металлические свойства элементов. Поэтому в ряду 0--S--Se--Te--Ро свойства элементов изменяются от неметаллических к металлическим. В обычных условиях кислород - типичный неметалл газ , а полоний — металл, похожий на свинец. С увеличением атомного ,номера элементов значение электроотрицательности элементов в подгруппе уменьшается. Отрицательная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная активность простых веществ в ряду 02--S—Se--Те снижается. Так, если сера и значительно слабее, селен непосредственно взаимодействует с водородом, то теллур с ним в реакцию не вступает. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей. Возможные валентности и степени окисления элементов шестой группы главной подгруппы с точки зрения строения атома. Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы.

Физические свойства серы. Твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Сероводород горит. Здесь окисление серы идет менее глубоко — до S0. Диссоциация по второй ступени протекает в незначительной степени.

Урок-презентация по теме "Сера" для 9-х классов

Взаимодействие 4-х атомных орбиталей кислорода 2s-, 2рх-, , 2pz и двух 1s-орбиталей атомов водорода приводит к образованию шести молекулярных орбиталей: двух связывающих 2а1 и 1b1 , двух несвязывающих 3а1 и 1b2 и двух разрыхляющих 4а1 и 2b1. Из схемы, изображенной на рис. Молекулы Н2О, как и молекулы других гидридов халькогенов, диамагнитны. Электроны на связывающих 2а1 и 1b1 орбиталях обеспечивают связи О- Н, а на несвязывающих 3а1 и 1b2 орбиталях соответствуют свободным электронным парам в молекуле Н2О, как это описывается в рамках метода валентных связей. В частности, существенным является различие в энергии двух несвязывающих орбиталей 3а1 и 1b2. Это связано с различной природой орбиталей - 1b2 локализована на атоме кислорода, тогда как 3а1 образована с участием АО водорода и кислорода и не является локализованной.

VI группа элементов. Главная подгруппа. Кислород, сера и их соединения

Но основной упор делаю на разработки презентаций к урокам. Фактически презентация — это план моего урока, который я разбавляю другими динамическими средствами показ опытов или демонстрация на экране. Разработка презентации не занимает много времени, поскольку в Интернете есть масса открытых материалов по химии на различных сайтах. Используя эти материалы можно быстро подготовить материал к каждому уроку. Результаты использования компьютера на уроках видны очень быстро: повышается производительность урока, учителю видно как учащиеся реагируют на представленный материал, поскольку он не стучит мелом по доске, как было раньше, а обсуждает с учащимися каждый слайд, давая пояснения по ходу, если это нужно, или задавая вопросы ученикам. Я не призываю совсем отказаться от эксперимента проводимого вживую, нет, но у меня были случаи наличия у детей аллергии на запахи некоторых реактивов, даже на запах горящего сухого горючего, и таких детей с каждым годом больше. Кроме того, из кабинетов химии постепенно исчезают такие реактивы как металлы первой и второй группы, соли серебра и бария, органические вещества, а учителей химии обязали отчитываться за использования каждого грамма соляной и серной кислот, перманганата калия, если эксперименты с ними показывать в маленьких объемах, то они перестают быть зрелищными и у учащихся теряется интерес к химии как к науке о превращениях веществ. Ход урока I.

.

.

Справочник химика 21

.

Сера и ее соединения

.

Неорганическая химия

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)
Похожие публикации